Natriumsulfid
Natriumsulfid ist ein Aktivator für Nichteisenmetalloxiderze und bei ausreichender Zugabemenge ein Inhibitor für Sulfiderze. Bei der Herstellung von Natriumsulfid geht es darum, Natriumsulfat (Na2SO4) durch die Verbrennung von Kohle, Holzkohle usw. als reduzierende Gase zu reduzieren. Die Reaktionsformel lautet: Na2SO4+2C=Na2S+2CO2 ↑
Natriumsulfid wird als Inhibitor von Sulfiderz bei Flotationsvorgängen verwendet, Natriumsulfid wird verwendet, um Pyrit in der Produktionspraxis der Molybdänabtrennung zu hemmen, und Molybdänit wird mit Kerosin als Sammler flotiert, da die gute natürliche Schwimmfähigkeit von Molybdänit nicht durch Natriumsulfid gehemmt wird, Natriumsulfid hemmt Pyrit und nach mehreren Auswahlen wird qualifiziertes Molybdänkonzentrat erhalten.
Wenn der Aufschlämmung Natriumsulfid zugesetzt wird, ist die Aufschlämmung alkalisch, wodurch die Oberfläche der Sulfidmineralien eine Schicht aus hydrophilem Hydroxidfilm bildet und hydrophil wird, so dass die Sulfidmineralien gehemmt werden.
Zinksulfat
Die Herstellung von Zinksulfat erfolgt durch die Reaktion von Zinkspänen und verdünnter Schwefelsäure in Metallverarbeitungsanlagen. Zinksulfat ist ein Inhibitor von Sphalerit. Die Wirkung bei einmaliger Anwendung ist nicht sehr offensichtlich. Wenn es mit Alkali, Natriumcyanid, Natriumsulfit usw. geteilt wird, ist die Hemmwirkung stark und je höher der pH-Wert der Aufschlämmung, desto besser die Hemmwirkung.
Reines Zinksulfat vergilbt bei längerer Lagerung an der Luft nicht und verliert an trockener Luft Wasser und bildet ein weißes Pulver. Es gibt eine Vielzahl von Hydraten: Ein stabiles Hydrat, das mit Wasser im Bereich von 0–39 Grad äquilibriert, ist Zinksulfat-Heptahydrat, Zinksulfat-6-Hydrat bei 39–60 Grad und Zinksulfat-Monohydrat bei 60–100 Grad. Beim Erhitzen auf 280 Grad verlieren verschiedene Hydrate ihr Kristallwasser vollständig, zersetzen sich bei 680 Grad in Zinkoxidsulfat, zersetzen sich weiter über 750 Grad und zersetzen sich schließlich bei etwa 930 Grad in Zinkoxid und Schwefeltrioxid. ZnSO4·7H2O und MSO4·7H2O(M=Mg, Fe, Mn, Co, Ni) bilden in einem bestimmten Bereich Mischkristalle. Es reagiert mit Alkali unter Bildung eines Zinkhydroxid-Niederschlags und mit Bariumsalz unter Bildung eines Bariumsulfat-Niederschlags
Die Funktion von Zinksulfat: Es ist der Hauptrohstoff für die Herstellung von Zinkbariumweiß und Zinksalz und kann auch als Druck- und Färbebeize, als Konservierungsmittel für Holz und Leder sowie als wichtiger Hilfsrohstoff für die Herstellung von Viskosefasern und Vinylonfasern verwendet werden. Darüber hinaus wird es auch in der Galvanik- und Elektrolyseindustrie eingesetzt und kann auch zur Herstellung von Kabeln verwendet werden. Zinksulfat hemmt Sphalerit.
Kühlwasser ist die größte Wassermenge, die in der Industrie verbraucht wird. Das Kühlwasser im geschlossenen Umlaufkühlsystem kann das Metall nicht korrodieren und verzundern, daher wird es behandelt. Dieser Prozess wird als Wasserqualitätsstabilisierung bezeichnet, wobei Zinksulfat als Wasserqualitätsstabilisator verwendet wird.
Natriumcyanid (Kalium)
Wenn das bevorzugte Flotationsverfahren für polymetallische Lagerstätten verwendet wird, wird Natriumcyanid verwendet, um Sulfidmineralien wie Pyrit, Sphalerit, Chalkopyrit usw. zu hemmen. Die gemischte Verwendung von Natriumcyanid und Zinksulfat hat eine sehr gute Hemmwirkung auf Sphalerit Menge erhöht wird.
In der Produktionspraxis wird aufgrund der Toxizität von Natriumcyanid häufig stattdessen Schwefeldioxid oder Natriumsulfit verwendet. Schwefeldioxid und Natriumsulfit haben eine schwächere Hemmwirkung als Natriumcyanid. Aufgrund der geringen Toxizität und der leichten Oxidation durch Luft ist Abwasser jedoch leicht zu behandeln und wird häufig verwendet. Ein weiterer Vorteil besteht darin, dass durch Schwefeldioxid und Natriumsulfit gehemmte Mineralien durch Kupfersulfat leichter aktiviert werden, während durch Natriumcyanid gehemmte Mineralien schwieriger zu aktivieren sind.
Kalk
Kalkhemmung von Pyrit: Kalk hemmt Pyrit durch die Bildung von Hydratfilmen aus Calciumsulfat, Calciumcarbonat und Calciumoxid auf seiner Oberfläche.
Zur Aktivierung von durch Kalk inhibiertem Pyrit können Natriumcarbonat und Kupfersulfat verwendet werden, oder es kann Schwefelsäure hinzugefügt werden, um den pH-Wert der Aufschlämmung auf 6–7 zu senken, und Butylxanthat kann dem Flotationspyrit zugesetzt werden.
Branntkalk ist ein natürliches Gestein, das Calciumcarbonat enthält, bei hoher Temperatur kalziniert wird und dessen Hauptbestandteil Calciumoxid (CaO) ist. Aufgrund der ungleichmäßigen Hitze- oder Temperaturkontrolle während der Kalzinierung enthält es häufig weniger -Feuersteinkalk oder mehr als -Feuersteinkalk. Der Zellstoffertrag von Unter-Feuersteinkalk ist gering, die Qualität ist schlecht und die Ausnutzungsrate ist verringert, was keinen Schaden anrichtet. Die Hydratationsgeschwindigkeit des gebrannten Kalks wird stark verlangsamt, und die Hydratationsreaktion mit dem Wasser erfolgt erst nach der Aushärtung, was zu einer großen Volumenausdehnung führt, die zu lokalen Ausbeulungen und Rissen auf der Oberfläche des ausgehärteten Kalks führt, was in der Technik als „Aschestrahlen“ bezeichnet wird. „Aschestrahlen“ ist eines der häufigsten Probleme bei der Qualität von Bauprojekten.
Der Prozess, bei dem Branntkalk mit Wasser reagiert und reifer Kalk (Ca(OH)2) entsteht, wird als Härtung bezeichnet. Bei dem Projekt wird eine große Menge Wasser (2–3-fache Qualität von Branntkalk) zu Kalkmilch gereift und fließt dann durch das Sieb in den Aschelagertank und „stabilisiert“ sich dort mindestens zwei Wochen lang, um die Schäden durch überbrannten Kalk zu beseitigen. Es ist auch möglich, auf jeden halben Meter hohen Branntkalkblock geeignetes Wasser (60–80 % der Branntkalkmenge) zu gießen. Das durch das Aushärten erhaltene Pulver wird als gelöschtes Kalkpulver bezeichnet. Es empfiehlt sich, dem Löschkalkpulver Wasser leicht feucht, aber nicht klumpenförmig zuzugeben.
Die Rolle von Kalk: Kalk hat eine gute Wasserretention und Plastizität und wird häufig zur Verbesserung der Wasserretention von Mörtel im Ingenieurwesen verwendet, um die Mängel der schlechten Wasserretention von Zementmörtel zu überwinden. Kalk hat eine hemmende Wirkung auf Pyrit. Kalk hat eine langsame Kondensations- und Aushärtegeschwindigkeit, eine geringe Festigkeit und eine schlechte Wasserbeständigkeit. Die Trocknungsschwindung von Kalk ist groß, daher sollte er, außer für Stuck, nicht allein verwendet werden.