Gemäß der Definition der International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) ist ein Katalysator eine Substanz, die die Geschwindigkeit einer Reaktion erhöht, ohne die Änderung der freien Gibbs-Energie im allgemeinen Standard der Reaktion zu verändern. [2] [6] Dieser Vorgang wird Katalyse genannt, und die Reaktion, an der ein Katalysator beteiligt ist, wird katalytische Reaktion genannt.
Katalysator
Die Zusammensetzung, die chemischen Eigenschaften und die Masse des Katalysators ändern sich vor und nach der Reaktion nicht, und seine Beziehung zum Reaktionssystem ähnelt der Beziehung zwischen Schloss und Schlüssel, die hochselektiv (oder spezifisch) ist. Nicht ein einziger Katalysator ist für alle chemischen Reaktionen katalytisch;
Andere Definitionen
Es gibt auch ein Sprichwort, dass Katalysatoren an chemischen Reaktionen beteiligt sind. Bei einer chemischen Gesamtreaktion besteht die Aufgabe des Katalysators darin, die für den Ablauf der Reaktion erforderliche Aktivierungsenergie zu reduzieren und so eine relativ schwierige Reaktion im Wesentlichen in zwei chemische Reaktionen umzuwandeln, die leicht ablaufen können (das Gegenteil wird als Inhibitor bezeichnet). Bei diesen beiden Reaktionen spielt der Katalysator in der ersten Reaktion die Rolle des Reaktanten und in der zweiten Reaktion die Rolle des Produkts, sodass sich der Katalysator aus Sicht der Gesamtreaktionsgleichung vor und nach der Reaktion nicht ändert.
Im Allgemeinen bezieht sich ein Katalysator auf einen Stoff, der am Zwischenprozess einer chemischen Reaktion beteiligt ist und die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion selektiv verändern kann, während seine Menge und seine chemischen Eigenschaften vor und nach der Reaktion grundsätzlich unverändert bleiben. Die Wirkung des Katalysators, die chemische Reaktion zu beschleunigen und dafür zu sorgen, dass die Reaktion so schnell wie möglich ein chemisches Gleichgewicht erreicht, wird als Katalyse bezeichnet, verändert jedoch nicht das Gleichgewicht der Reaktion.