Ethanolamin, auch bekannt als 2-Hydroxyethylamin, ist eine farblose, transparente, viskose Flüssigkeit. Bei Raumtemperatur weist es hygroskopische Eigenschaften und einen ammoniakartigen Geruch auf. Es ist leicht mit Wasser, Methanol, Ethanol und Aceton mischbar, in Benzol, Diethylether und Tetrachlorkohlenstoff jedoch nur wenig löslich.
Was sind die chemischen und physikalischen Eigenschaften von Ethanolamin?
Physikalische Eigenschaften von Ethanolamin
Ethanolaminist bei Raumtemperatur eine farblose, transparente Flüssigkeit mit hygroskopischen und brennbaren Eigenschaften. Es besitzt eine mäßige Flüchtigkeit und verdunstet langsam an der Luft. Ethanolamin hat einen Siedepunkt von 170 Grad, eine Dichte von 1,017 g/cm³ und ist in Wasser gut löslich.
| Artikel | Beschreibung/Wert |
|---|---|
| Produktname | Ethanolamin |
| Anderer Name | Monoethanolamin (MEA) |
| Chemische Formel | C₂H₇NO |
| CAS-Nummer | 141-43-5 |
| Molekulargewicht | 61,08 g/mol |
| Aussehen | Farblose bis hellgelbe viskose Flüssigkeit |
| Geruch | Ammoniak-ähnlich |
| Dichte (20 Grad) | 1,011–1,019 g/cm³ |
| Schmelzpunkt | ~10,5 Grad |
| Siedepunkt | ~170 Grad |
| Flammpunkt (geschlossener Tiegel) | ~93 Grad |
| Brechungsindex (20 Grad) | ~1.454 |
| Viskosität | Hoch (viskose Flüssigkeit) |
| Löslichkeit in Wasser | Völlig mischbar |
| Löslichkeit in Lösungsmitteln | Mit Alkoholen mischbar; unlöslich in un-polaren Lösungsmitteln |
| Hygroskopizität | Stark; nimmt Feuchtigkeit und CO₂ aus der Luft auf |
Chemische Eigenschaften von Ethanolamin
Die chemischen Eigenschaften von Ethanolamin werden hauptsächlich durch die Hydroxyl- (-OH) und Aminogruppen (-NH₂) in seinem Molekül bestimmt und weisen die folgenden Eigenschaften auf:
- Basizität und Salzbildung: Die Aminogruppe verleiht Basizität (pKb ≈ 4,5) und ermöglicht die Bildung stabiler Salze mit anorganischen Säuren (z. B. HCl) wie HOCH₂CH₂NH₃⁺Cl⁻ und die Reaktion mit CO₂ zur Bildung von Carbonaten.
- Nukleophile Reaktionen: Die Aminogruppe fungiert als Nukleophil und reagiert leicht mit Säurechloriden und Säureanhydriden unter Bildung von Amiden. Die Hydroxylgruppe ist an Veresterungs- oder Veretherungsreaktionen beteiligt, beispielsweise an der Bildung von Tensiden mit Fettsäuren.
- Amphoterismus und Koordinationsfähigkeit: Die freien Elektronenpaare an den Amino- und Hydroxylgruppen ermöglichen die Koordination mit Metallionen wie Cu²⁺ und Ni²⁺ zur Bildung von Komplexen, die bei der industriellen Gasentschwefelung verwendet werden.
- Kondensation und Polymerisation: Reagiert mit Ethylenoxid unter Bildung von Polyetheraminen oder unterliegt einer Selbstkondensation unter Bildung von Diethylamin und Triethanolamin.
- Instabilität: Bei erhöhten Temperaturen kann es zu einer Dehydrierung unter Bildung von Ethylenimin oder zu einem oxidativen Abbau zu Aldehyden, Säuren und anderen Produkten kommen. Vermeiden Sie den Kontakt mit starken Oxidationsmitteln.
Die vielfältige Reaktivität von Ethanolamin ermöglicht seine weitverbreitete Anwendung in Pharmazeutika, Reinigungsmitteln und der Gasaufbereitung. Allerdings erfordern seine hygroskopischen und korrosiven Eigenschaften sorgfältige Vorsichtsmaßnahmen bei der Lagerung.
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| Produktname | CAS |
|---|---|
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| Methylmethacrylat (MMA) | 80-62-6 |
| 2-Methoxyethanol | 109-86-4 |
| Propionsäure | 79-09-4 |
| Ethylenglykol (Meg) | 107-21-1 |
| N, N-Dimethylacetamid (DMAC) | 127-19-5 |
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