Ein Katalysator bezieht sich im Allgemeinen auf eine Substanz, die die Geschwindigkeit einer Reaktion erhöht, ohne die Änderung der Gibbs-freien Energie im Gesamtstandard der Reaktion zu verändern. Es kann auch als eine Substanz ausgedrückt werden, die die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion in einer chemischen Reaktion erhöhen kann, ohne das chemische Gleichgewicht zu verändern, und deren Masse und chemischen Eigenschaften sich vor und nach der chemischen Reaktion nicht geändert haben. Laut Statistik verwenden mehr als 90 % der industriellen Prozesse Katalysatoren, z. B. chemische, petrochemische, biochemische, Umweltschutzkatalysatoren usw. Es gibt viele Arten von Katalysatoren, die je nach Zustand in flüssige Katalysatoren und feste Katalysatoren unterteilt werden können. Je nach Phasenzustand des Reaktionssystems kann es in homogene Katalysatoren und heterogene Katalysatoren unterteilt werden. Zu den homogenen Katalysatoren gehören Säuren, Laugen, lösliche Übergangsmetallverbindungen und Peroxidkatalysatoren. Katalysatoren spielen in der modernen chemischen Industrie eine äußerst wichtige Rolle. Beispielsweise werden Eisenkatalysatoren bei der Ammoniakherstellung, Vanadiumkatalysatoren bei der Herstellung von Schwefelsäure und verschiedene Katalysatoren bei der Polymerisation von Ethylen und der Herstellung von Kautschuk aus Butadien eingesetzt.